- Оксид иттрия
-
Оксид иттрия Общие Систематическое наименование Оксид иттрия Традиционные названия Сесквиоксид иттрия Химическая формула Y2O3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные (белые) кристаллы Молярная масса 225,81 г/моль Плотность 4,84; 4,85; 5,046 г/см³ Термические свойства Температура плавления 2410; 2430 °C Температура кипения ≈4300 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -1905 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 0,00018 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 1314-36-9 Рег. номер PubChem ZG3850000 SMILES O=[Y]O[Y]=O Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.
Содержание
Получение
- Горение металлического иттрия на воздухе:
- Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата иттрия:
Физические свойства
Оксид иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,061 нм, Z = 16.
При 2277°С переходит в фазу с гексагональной сингонией, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 0,609 нм, Z = 1.
При температуре 550°С и давлении 3,5 МПа переходит в фазу с моноклинной сингонией.
Химические свойства
- Реагирует с жидкой водой (под давлением):
- Реагирует с кислотами:
- Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:
- При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:
- В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
Применение
- Высокотемпературная керамика.
- Компонент специальных стёкол.
- Люминофор в кинескопах.
- В синтетических гранатах.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Ацетат иттрия (Y(CH3COO)3) • Ацетилацетонат иттрия (Y(С5H7O2)3) • Борид иттрия (YB6) • Бромид иттрия (YBr3) • Гидроксид иттрия (Y(OH)3) • Гликолят иттрия (Y(С2H3O3)3) • Иодид иттрия (YI3) • Карбид иттрия (YC2) • Карбонат иттрия (Y2(CO3)3) • Нитрат иттрия (Y(NO3)3) • Оксид иттрия-бария-меди (YBa2Cu3O7−x) • Оксид иттрия (Y2O3) • Оксифторид иттрия (YOF) • Силикат иттрия (YSi2) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфид иттрия (Y2S3) • Фосфат иттрия (YPO4) • Фосфид иттрия (YP) • Фторид иттрия (YF3) Хлорид иттрия (YCl3)
Категории:- Соединения иттрия
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.