- Оксид сурьмы(V)
-
Оксид сурьмы(V) Общие Систематическое наименование Оксид сурьмы Традиционные названия Пятиокись сурьмы; сурмяный ангидрид Химическая формула Sb2O5 Физические свойства Состояние (ст. усл.) светло-жёлтые кристаллы Молярная масса 323,50 г/моль Плотность 3,78 г/см³ Термические свойства Температура плавления разл. 350 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 117,69 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -1008,18 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 0,3 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 1314-60-9 Рег. номер PubChem 14813 SMILES O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O Оксид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O5, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Окисление металлической сурьмы горячей концентрированной азотной кислотой:
- Разложение горячей водой солей пятивалентной сурьмы:
- Разложение кислотой гексагидроксостибатов:
Физические свойства
Оксид сурьмы(V) образует светло-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,274 нм, b = 0,479 нм, c = 0,545 нм, β = 105,05°, Z = 4.
Из водных растворов образуется аморфная смесь кристаллогидратов вида Sb2O5•n H2O, где n = 1÷6. После прокаливания при 380°С образуется кристаллогидрат Sb2O5•4H2O (бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,0384 нм, Z = 8, d = 4,27).
Химические свойства
- При нагревании медленно разлагается:
- Реагирует с кислотами:
- Реагирует с щелочами:
- При сплавлении с щелочами образует метастибаты:
- Молекулярный водород восстанавливает до металла:
Применение
- Входит в состав люминофоров ламп дневного цвета.
- Компонент оптических стёкол и эмалей.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
Антимонид галлия (GaSb) • Антимонид индия (InSb) • Антимониды • Бромид сурьмы(III) (SbBr3) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)6]) • Гексахлоростибат водорода (H[SbCl6]•4,5H2O) • Гексафтороантимонат водорода (H[SbF6]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6]) • Иодид сурьмы(III) (SbI3) • Иодид сурьмы(V) (SbI5) • Оксид сурьмы(III) (Sb2O3) • Оксид сурьмы(V) (Sb2O5) • Оксибромид сурьмы (Sb4O5Br2) • Оксид-хлорид сурьмы (SbOCl) • Оксихлорид сурьмы (Sb4O5Cl2) • Оксистибат ртути (Hg2Sb2O7) • Селенид сурьмы(III) (Sb2Se3) • Соль Шлиппе (Na3[SbS4]·9H2O) • Стибин (H3Sb) • Сульфат сурьмы (Sb2(SO4)3) • Сульфид сурьмы(III) (Sb2S3) • Сульфид сурьмы(V) (Sb2S5) • Сурьмяная кислота • Теллурид сурьмы(III) (Sb2Te3) • Тетраоксид сурьмы (Sb2O4) • Триметилсурьма (Sb(CH3)3) • Трифенилсурьма (Sb(C6H5)3) • Триэтилсурьма (Sb(C2H5)3) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Фторид сурьмы(III) (SbF3) • Фторид сурьмы(V) (SbF5) • Хлорид сурьмы(III) (SbCl3) • Хлорид сурьмы(V) (SbCl5) •
Категории:- Соединения сурьмы
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.